Cuando hablamos de orbital nos referimos a una zona determinada del átomo donde hay más probabilidad de encontrar un electrón.
Hay distintos tipos de orbitales, cada uno tendrá una forma determinada.
Cada átomo tiene un número de electrones determinado. Ese número de electrones se irán colocando en los orbitales de menor energía en primer lugar y una vez éstos estén llenos, pasarán a ocupar orbitales de energía superior.
Dentro de cada nivel de energía (nivel 1, nivel 2...), hay distintos tipos de orbitales, que pueden ser: 's', 'p', 'd' o 'f'.
Cómo se van llenando dichos orbitales lo veremos en el apartado de configuración electrónica, el objetivo de este apartado es conocer los aspectos generales de los orbitales.
- Orbital 's'
El orbital s tiene forma esférica y puede albergar dos electrones como máximo.
Hay 1 orbital s por cada nivel de energía, por tanto, dos electrones por cada nivel energético.
- Orbital 'p'
El orbital p tiene forma bilobulada. y también puede albergar dos electrones como máximo.
Hay tres orbitales p por cada nivel energético, por eso decimos que en el orbital p caben 6 electrones (2 electrones por cada orbital).
- Orbital 'd'
El orbital d está formado por cuatro lóbulos y puede albergar dos electrones como máximo.
Hay cinco orbitales d por cada nivel energético, por tanto diremos que los orbitales d pueden albergar hasta 10 electrones.
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EJERCICIOS PAU
De lo explicado en este apartado, no ha entrado nada específicamente en Selectividad, eso sí, son conceptos importantes, sin los cuales no entenderás los apartados que sí entran en Selectividad.
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