1.2 NÚMERO DE AVOGADRO y MOLES

TEORÍA

Número de Avogadro (NA): Es el número de átomos contenido en 12 g del átomo de carbono 12 (C¹²) y tiene un valor de 6,023•10²³.

Mol: es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 g del isótopo del carbono 12,
es decir, en 6,023·10²³.
Por tanto:

• Un mol de átomos contiene 6,023·10²³ átomos
• Un mol de moléculas contiene 6,023·10²³ moléculas
• Un mol de iones contiene 6,023·10²³ iones; etc.

Masa molar:
La masa de un mol de entidades elementales (6,023·10²³) expresada en gramos se define como masa molar, Mm. La masa molar coincide con el valor de la
masa molecular si bien la primera se expresa en gramos y la segunda en unidades de masa atómica. Así, por ejemplo:

•   Masa molar del H₂SO₄= (1x2) + 32 + (16x4) = 98 gramos
• Masa atómica del H₂SO₄ = (1x2) + 32 + (16x4) = 98 uma

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EJERCICIO PAU RESUELTO
Resolveremos a continuación un ejercicio sobre densidad que ha entrado en años anteriores en la PAU.

QUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A. APARTADO b.
b) Determine la masa en kilogramos de 2'6•10²⁰ moléculas de NO₂.

Masas atómicas: O=16; N=14; H=1;
Solución:

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EJERCICIOS PAU PROPUESTOS
Con lo que llevamos visto hasta ahora, ya puedes hacer los siguientes ejercicios:

QUÍMICA. 2011. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de calcio?.
b) ¿Cuántos átomos de cobre hay en 2'5g de ese elemento.
c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 20 g de tetracloruro de carbono?.
Masas atómicas: C=12; Ca=40; Cu=63'5; Cl=35'5;
Solución:
a) 6,64·10^-23 g
b) 2,37·10²² átomos de Cu
c) 7'82·10²² moléculas de CCl₄
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QUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A 

a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1’5 moles se sacarosa(C₁₂ H₂₂ O₁₁ )?. 

b) Determine la masa en kilogramos de 2'6•10²⁰ moléculas de NO₂. 

 c) Indique el número de átomos de nitrógeno que hay en 0’76 g de NH₄NO₃. 

 Masas atómicas: O=16; N=14; H=1;

Solución:

a) 18 moles de C₁₂ H₂₂ O₁₁

b) 1,98·10 ^-5 kg

c) 1,14·10 ²² átomos

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QUÍMICA. 2009. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B 

Un cilindro contiene 0’13 g de etano, calcule:

a) El número de moles de etano.

b) El número de moléculas de etano.

c) El número de átomos de carbono.

Masas atómicas: C=12; H=1.

Solución:

a)  4,33·10 ^-3 moles de etano

b) 2,6·10 ²¹ moléculas de etano

c) 5,2·10 ²¹ átomos de carbono

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QUÍMICA. 2008. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 4. OPCIÓN A 

Se tienen 8’5 g de amoniaco y se eliminan 1'5 10²³ · moléculas.

a) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?.

b) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?.

c) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?.

Masas atómicas: N=14 ; H=1

Solución:

a) 1'5 10²³ moléculas

b) 4,25 gramos

c) 0,75 moles

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QUÍMICA. 2005. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

a) ¿Cuál es la masa de un átomo de calcio?

b) ¿Cuántos átomos de boro hay en 0’5 g de este elemento?

c) ¿Cuántas moléculas hay en 0’5 g de BCl₃ ?

Masas atómicas: Ca = 40; B = 11; Cl = 35’5.

Solución:

a) 6,64·10 ^-23 gramos

b) 2,73·10 ²²  átomos

c) 2,56·10 ²¹  moléculas

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QUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 4. OPCIÓN A

Una bombona de butano (C₄ H₁₀ ) contiene 12 kg de este gas. Para esta cantidad calcule:

a) El número de moles de butano.

b) El número de átomos de carbono y de hidrógeno.

Masas atómicas: C = 12; H = 1.

Solución:

a) 206,9 moles

b) 4,98·10 ²⁶ átomos de C

c) 1,25·10 ²⁷ átomos de H

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QUÍMICA. 2004. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B 

En 10 g de Fe₂ (SO₄)₃:

a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal?

b) ¿Cuántos moles hay de iones sulfato?

c) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?

Masas atómicas: Fe = 56 ; S = 32 ; O = 16.

Solución:

a) 0,025 moles

b) 0,075 moles de sulfato

c) 1,8·10 ²³ átomos de O

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QUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B 

Calcule:

a) La masa, en gramos, de una molécula de agua.

b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.

c) El número de moléculas que hay en 11’2 L de H₂ , que están en condiciones normales de presión y temperatura.

Masas atómicas: H = 1; O = 16.

Solución:

a) 2,99·10 ^-23 gramos

b) 1,38·10 ²³ átomos de H

c) 3,01·10 ²³ moléculas de H ₂

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QUÍMICA. 2002. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B

En 0’5 moles de CO₂ , calcule:

a) El número de moléculas de CO₂

b) La masa de CO₂

c) El número total de átomos.

Masas atómicas: C = 12; O = 16.

Solución:

a) 3,01·10 ²³ moléculas de CO ₂

b) 22 gramos

c) 9,03·10 ²³ átomos
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