La fracción molar es la cantidad de moles de una sustancia que hay en una determinada muestra respecto al total de moles de dicha muestra:
Xi = ni / nT
donde:
Xi = fracción molar de i
ni = número de moles de i
nT= número de moles totales
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EJERCICIO PAU RESUELTO
Resolveremos a continuación un ejercicio sobre fracción molar que ha entrado en años anteriores en la PAU.
QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN B. APARTADO b.
Una disolución acuosa de alcohol etílico (C2H5OH), tiene una riqueza del 95 % y una densidad de 0’90 g/mL.
Calcule:
b) Las fracciones molares de cada componente.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.
Solución:
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EJERCICIOS PAU PROPUESTOS
Con lo que llevamos visto hasta ahora, ya puedes hacer los siguientes ejercicios:
QUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN B
QUÍMICA. 2011. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 5. OPCIÓN B
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Como la disolución tiene densidad de 0’90 g/mL, 1 litro de la disolución son 900 g. Con la riqueza del 95 % tendremos 95*900/100=855g de alcohol etílico y 900-855=45 g de agua. Así que los moles de alcohol etílico=855/46=18,59 y moles de agua =45/18=2.5. Desde aquí fracción molar de alcohol etílico será=18,59/(18,59+2,5)=0,88 y fracción molar de agua=2,5/(18,59+2,5)=0,12.
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